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Intro ......

 

한때 아보가드로수를 로슈미트수라고 한 일도 있으나, 계면현상의 연구에 중요하다. 아보가드로수란 1몰(mole)의 물질입자 속에 들어있는 입자수로, V 〓 Kn(K는 비례상수)이다.. (M은 헬륨의 원자량) 2)밀리컨의 기름방울 실험을 이용한 기본전하량(基本電荷量)의 결정 및 전기분해로부터 얻은 패러데이상수를 함께 써서 구하는 방법 : 대전(대전)된 기름방울의 미량입자를 낙하시켜 그 속도에서 전기소량 e를 구하고 (밀리컨의 기름방울 실험), 그 속의 원자수를 구하는 방법 : X선 회절을 이용하여 단결정의 단위격자의 격자상수를 결정하고 그 격자 내에 포함되는원자 또는 분자수에서 구한다.. 단위격자 부피와 결정의 밀도 사이에는 단순한 관계가 있다.02214179x10²³)라고 하 며,,NA〓 6. 아보가드로수는 보통 NA로 표시하며 NA〓6. 이를 수학적으로 표현하면,아보가드로수 정의는 ‘0℃, 그 속에는 6. 1811년 아보가드로의 가설을 발표했다.자연과학 - 아보가드로의 수 Avogadro`s number 업로드 에 대해서 업로드 자연과학  ......

 

 

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자연과학 - 아보가드로의 수 [Avogadro`s number]에 대해서

 

아보가드로의 수 [Avogadro`s number]

아보가드로에 대해서

이탈리아 토리노에서 출생한 물리학자로 처음에는 법률가로 일했으나, 1800년경부터 수학과 물리학에 깊은 관심을 가져 과학자로 전환하였다.

1803년 형제 공동으로 전기학에 관한 최초의 과학논문을 발표하였고, 1809년 베르첼리대학 물리학 교수로 취임했다. 1811년 아보가드로의 가설을 발표했다.

아보가드로의 과학논문 내용은 전기, 액체의 열팽창, 모세관현상 등 여러 분야에 걸쳐 있고 저서로는《Trattato della costituzione generale dei corpi》가 있다.

 

아보가드로수 정의는 ‘0℃, 1기압에서 모든 기체 1몰의 부피는 22.4 ℓ이며, 그 속에는 6.022 ×

10²³ 개의 분자가 존재한다. 이다

질량수가 12인 탄소 12 g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로수(6.02214179x10²³)라고 하

며, 아보가드로 수에 해당되는 원자나 분자를 1몰(mo...아보가드로의 수 [Avogadro`s number]

아보가드로에 대해서

이탈리아 토리노에서 출생한 물리학자로 처음에는 법률가로 일했으나, 1800년경부터 수학과 물리학에 깊은 관심을 가져 과학자로 전환하였다.

1803년 형제 공동으로 전기학에 관한 최초의 과학논문을 발표하였고, 1809년 베르첼리대학 물리학 교수로 취임했다. 1811년 아보가드로의 가설을 발표했다.

아보가드로의 과학논문 내용은 전기, 액체의 열팽창, 모세관현상 등 여러 분야에 걸쳐 있고 저서로는《Trattato della costituzione generale dei corpi》가 있다.

 

아보가드로수 정의는 ‘0℃, 1기압에서 모든 기체 1몰의 부피는 22.4 ℓ이며, 그 속에는 6.022 ×

10²³ 개의 분자가 존재한다.’ 이다

질량수가 12인 탄소 12 g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로수(6.02214179x10²³)라고 하

며, 아보가드로 수에 해당되는 원자나 분자를 1몰(mole)라 한다.

처음에는 기체에 관한 아보가드로의 법칙으로부터 결정되었으나, 분자뿐만 아니라 이온원자 등으

로 되어 있는 모든 물질(고체 및 액체도 포함한다)에 대해 적용할 수 있다는 사실이 알려졌습니

다. 아보가드로수는 보통NA으로 표시하며,NA〓 6.02214179x10²³이다.

이 값은 아보가드로가 정한게 아니라 1865년 오스트리아의 로슈미트가 처음으로 결정했으며,

한때 아보가드로수를 로슈미트수라고 한 일도 있으나, 지금은 국제적으로 아보가드로수라 하고

있습니다.

 

아보가드로수란 1몰(mole)의 물질입자 속에 들어있는 입자수로, 질량수가 12인 탄소 12g에 들어있는 원자의 수와 같은 수의 원소 물질을 포함하는 물질의 양을 뜻한다. 모든 기체의 1몰은 똑같은 수의 원자를 포함한다. 아보가드로수는 보통 NA로 표시하며 NA〓6.022×1023개/mole이다.

또한, 아보가드로의 법칙은 일정한 압력과 온도에서 기체의 부피는 존재하는 기체의 몰수에 비례한다는 것이다. 이를 수학적으로 표현하면, V∝n , V 〓 Kn(K는 비례상수)이다.

 

(아보가드로의 수 계산법)

 

전문적인 아보가드로의 수를 구하는 방법

1)라듐의 α붕괴에 의한 헬륨 생성량을 측정하여 구하는 방법

: 라듐의 알파입자(헬륨의 이온)의 방출속도 n과, 일정시간 t초에 얻는 헬륨의

생성량m(g) 사이에서 구한다.

식은 m 〓 M n t / NA 가 된다.

(M은 헬륨의 원자량)

 

2)밀리컨의 기름방울 실험을 이용한 기본전하량(基本電荷量)의 결정 및

전기분해로부터 얻은 패러데이상수를 함께 써서 구하는 방법

: 대전(대전)된 기름방울의 미량입자를 낙하시켜 그 속도에서 전기소량 e를 구하고

(밀리컨의 기름방울 실험), 이것과 패러데이 상수 F의 관계에서 구한다.

식은 F〓e NA가 된다.

 

3)결정(예컨대, 다이아몬드)의 단위격자를 X선 회절법을 사용하여 정확히 결정한 다음,

그 속의 원자수를 구하는 방법

: X선 회절을 이용하여 단결정의 단위격자의 격자상수를 결정하고 그 격자 내에

포함되는원자 또는 분자수에서 구한다.

결정의 밀도, 원자량 및 단위격자의 길이로부터 아보가드로 상수NA를 계산할 수 있다.

X선이 반사된 각도로부터 Bragg식을 사용하여 단위격자의 크기를 계산할 수 있다.

단위격자 부피와 결정의 밀도 사이에는 단순한 관계가 있다.

단위격자에 들어있는 질량은 n M/NA 이며, 여기서 n은 몰질량이 M인 분자들이 단위격

자내에 들어있는 수이다.

따라서 완전한 결정에 대한 밀도는 다음과 같다.

밀도〓 n M /NA V (V는 단위격자의 부피이다.)

 

단분자층 [單分子層, monomolecular layer]

요약

고체 또는 액체 표면에 생기는 두께가 한 분자의 지름밖에 안 되는 얇은 층으로 물질의 구조 및 반응, 계면현상의 연구에 중요하다.

본문

단분자층이란 영어로 Monolayer라고 표기된것을 번역한 말로, 분자 하나의 두께를 지닌 다른 분

 
 
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