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470mV 로 계산되는데 실험 결과 이보다 조금씩 작거나 큰 943mV,4.실험4화학전지와전기화학적서열 Up ???? 파일자료 (압축문서). 실험 목적 서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다.hwp 실험4화학전지와전기화학적서열.6 mV 77. 2. 실험 목적 서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다. 이므로 전압 V값이 작게 측정되었다는 것은 오차가 없는 실험에 비해 전류 I 값이 작았거나, 489mV 가 측정되었다.3 -37. 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다.6 mV 77. 실험 4. 토의 1) 전기 화학적 서열 =` 실제로 이온화 경향은 Zn ` Pb ` Cu 이고,, 630mV, 458mV, 저항 R 값이 컸다는 것을 의미한다.8 mV 이론값 Nernst식 : E=E0-0.04 3) 농도차 전지 실험값 62. 실험 결과 1) 전기 화학적 서열 Zn 조각 반응 O 반응 O Cu 조각 반응 ......
Index & Contents
실험4화학전지와전기화학적서열 Up
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[목차]
실험 4. 화학전지와 전기화학적 서열
1. 실험 목적
서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다.
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는
화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다.
농도 차이에 의해 생기는 기전력을 관찰하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다.
2. 실험 결과
1) 전기 화학적 서열
Zn 조각
반응 O
반응 O
Cu 조각
반응 X
반응 X
Pb 조각
반응 X
반응 O
2) 화학전지
Zn-Cu
Zn-Pb
Cu-Pb
실험값
943 mV
458 mV
489 mV
이론값
오차(%)
-14.3
-37.6
4.04
3) 농도차 전지
실험값
62.6 mV
77.8 mV
이론값
Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)
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실험 4. 화학전지와 전기화학적 서열
1. 실험 목적
서로 다른 금속 이온의 이온화 경향을 비교함으로써 각각의 전기화학적 서열을 확인한다.
화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는
화학전지의 원리를 이해하고 표준 환원 전위를 확인한다.
농도 차이에 의해 생기는 기전력을 관찰하고 Nerst식에 의해 유도된 값과 비교하여 본다.
2. 실험 결과
1) 전기 화학적 서열
Zn 조각
반응 O
반응 O
Cu 조각
반응 X
반응 X
Pb 조각
반응 X
반응 O
2) 화학전지
Zn-Cu
Zn-Pb
Cu-Pb
실험값
943 mV
458 mV
489 mV
이론값
오차(%)
-14.3
-37.6
4.04
3) 농도차 전지
실험값
62.6 mV
77.8 mV
이론값
Nernst식 : E=E0-0.0591/nlog([C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b)
nernst식을 이용해 이론값을 구하는 것을 이해 하지 못하여 이론값을 구하지 못했습니다.
3. 토의
1) 전기 화학적 서열
=` 실제로 이온화 경향은 Zn ` Pb ` Cu 이고, 화학적 서열 또한 Zn ` Pb ` Cu 이다.
실험 결과 이온화 경향이 일치하므로 실험이 제대로 되었음을 알 수 있다.
2) 화학전지
=` 이론값은 각각 1100mV, 630mV, 470mV 로 계산되는데 실험 결과 이보다 조금씩
작거나 큰 943mV, 458mV, 489mV 가 측정되었다. 이므로 전압 V값이 작게
측정되었다는 것은 오차가 없는 실험에 비해 전류 I 값이 작았거나, 저항 R 값이 컸다는
것을 의미한다.
이 실험에서 실험값이 이론값보다 작게 나왔던 이유를 추론하…(생략)
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