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Intro ......

 

H₃PO₄와 H₂PO₄로 구성되는 완충 영역과 H₂PO₄와 HPO₄²로 구성되는 완충 영역에 대해서도 조사해본다.pptx 인산의 적정과 완충용. ,1×10³H₂PO₄ H + HPO₄² Ka2 = 6. 특히 완충용액의 산과 산 이온이 넣어준 산이나 염기의 양보다 훨씬 많을 경우에는 완충 효과가 더 잘 나타난다.pptx 인산의 적정과 완충용액. 다른 산이나 염기를 넣어주어도 산 이온과 산의 농도비가 많이 바뀌지 않기 때문에 완충 효과가 나타난다.zip 인산의 적정과 완충 용액 인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고,, 넣어준 염기는 해리하지 않은 상태의 약산을 해리시켜 수소 이온을 보충하기 때문에 용액의 수소 이온의 농도는 변화가 크게 나타나지 않는다.pptx.pptx 인산의 적정과 완충용액. 이러한 현상은 르샤틀리에의 원리로 설명이 가능하다. 실험이론 완충용액의 pH는 해더슨-하셀발치 식으로 주어진다. 이번 실험에서 사용할 인산은 다양성자산으로서 3개의 양성자를 가지고 있어, 수용액 속에서 3가지 평형을 이룬다 ......

 

 

Index & Contents

인산의 적정과 완충용액 업로드

 

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인산의 적정과 완충 용액

 

 

인산의 적정을 통해서

다양성자산의 적정 곡선을 익히고,

완충용액의 원리와 중요성을 배운다.

 

실험목표

 

산이나 염기를 넣어주어도 용액의 PH가 거의 변화하지 않는 현상을

완충 작용이라고 하고, 이런 특성을 가진 용액을 완충용액이라 한다.

완충용액은 약산과 그의 염 또는 약염기와 그의 염을 혼합해서 만든다.

완충 용액에는 해리하지 않은 약산 또는 약염기와 염이 해리해서

생기는 짝염기 또는 짝산이 혼합되어 있다.

약산과 짝염기로 만들어진 완충 용액에 다른 산이나 염기를 넣어주면,

넣어준 산이 해리해서 생긴 수소 이온은 짝염기와 결합하여 약산이

되고, 넣어준 염기는 해리하지 않은 상태의 약산을 해리시켜

수소 이온을 보충하기 때문에 용액의 수소 이온의 농도는 변화가 크게

나타나지 않는다.

이러한 현상은 르샤틀리에의 원리로 설명이 가능하다.

실험이론

 

완충용액의 pH는 해더슨-하셀발치 식으로 주어진다.pH=pK + log[X-]/[HX]여기서 K는 산해리 상수이고, pK는 -logK를 나타낸다. pH는 완충용액의 산의 산 해리 상수 및산의 이온과 산 농도비에 의해서 결정된다. 다른 산이나 염기를 넣어주어도 산 이온과 산의 농도비가 많이 바뀌지 않기 때문에 완충 효과가 나타난다. 특히 완충용액의 산과 산 이온이 넣어준 산이나 염기의 양보다 훨씬 많을 경우에는 완충 효과가 더 잘 나타난다. 그리고 완충용액의 산과 산이온의 농도가 같으면 pH는 pK가 되고, 완충 효과가 가장 잘 나타난다.

 

이번 실험에서 사용할 인산은 다양성자산으로서 3개의 양성자를 가지고 있어, 수용액 속에서 3가지 평형을 이룬다. 이 중에서 H₂PO₄가 HPO₄²로 해리되는 2차 산해리에 대한 pKa2가 7.20이기 때문에 pH7 정도의 완충 용액을 만드는 데에 적당하다.H₃PO₄ H + H₂PO₄ Ka1 = 7.11×10³H₂PO₄ H + HPO₄² Ka2 = 6.32×10 HPO₄² H + PO₄³ Ka3 = 7.1 ×10¹³이 실험에서는 NaOH로 인산을 적정하면서 H₃PO₄가 모두 소모되는 제1당량점과 H₂PO₄가 모두 소모되는 제2당량점을 결정하고, H₃PO₄와 H₂PO₄로 구성되는 완충 영역과 H₂PO₄와 HPO₄²로 구성되는 완충 영역에 대해서도 조사해본다.

 

NaOH 고체는 공기 중의 수분을 잘 흡수하기 때문에 신속하게 무게를 재야한다.

pH미터는…(생략)

 

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